tag:blogger.com,1999:blog-64240054844278551382024-02-07T21:17:03.145-08:00พันธะเคมีChem-Chemshttp://www.blogger.com/profile/00350587807150479994noreply@blogger.comBlogger4125tag:blogger.com,1999:blog-6424005484427855138.post-35587956200171056902011-01-31T08:23:00.000-08:002011-02-01T04:51:29.377-08:00พันธะโควาเลนต์<span class="style1" style="color: magenta;"><b>พันธะโควาเลนต์</b> (Covalent bond)</span> หมายถึง พันธะในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม 2 อะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีใกล้เคียงกันหรือเท่ากัน แต่ละอะตอมต่างมีความสามารถที่จะดึงอิเล็กตรอนไว้กับตัว อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะจึงไม่ได้อยู่ ณ อะตอมใดอะตอมหนึ่งแล้วเกิดเป็นประจุเหมือนพันธะไอออนิก หากแต่เหมือนการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมคู่ร่วมพันธะนั้นๆและมีจำนวนอิเล็กตรอนอยู่รอบๆ แต่ละอะตอมเป็นไปตามกฎออกเตต ดังภาพ<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9ALBH8QuuWLWPlMyJ22_FAOowgy6odXcm8VJuwMsTi2S-J7d5MC293iG_6PVLuLg4oxA6mkubxvZvWN90SN3zNsbJYJHiy4kiPK98z8ORHOU-n2S_-XqkjcG7xXyYgNfuPAjDoStZRZv5/s1600/covalent_bonding.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9ALBH8QuuWLWPlMyJ22_FAOowgy6odXcm8VJuwMsTi2S-J7d5MC293iG_6PVLuLg4oxA6mkubxvZvWN90SN3zNsbJYJHiy4kiPK98z8ORHOU-n2S_-XqkjcG7xXyYgNfuPAjDoStZRZv5/s1600/covalent_bonding.gif" /></a></div><br />
<a href="http://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzWwww&feature=related">ดูวิดีโอตัวอย่างการถ่ายเทอิเล็กตรอน</a><br />
<br />
เป็นพันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนข้างนอกร่วมกันระหว่างอะตอมของธาตุหนึ่งกับอีกธาตุหนึ่ง<br />
แบ่งเป็น 3 ชนิดด้วยกัน<br />
<div class="style1"><br />
</div><div class="style1"><span class="style1" style="color: red;"><b>1. พันธะเดี่ยว</b> (Single covalent bond)</span> เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 อิเล็กตรอน เช่น F2 Cl2 CH4 เป็นต้น<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguakuvfOaJKic69XRuTg_SLPjkwih2nOo1nbIatEaUhlRFoDEfRF9_ISpIZ7O-fND0LEc5yqzV1lNWj-6mZxhuOFLtksWx3H6htL8GuRT9evkjfekhKKETQXXG_bfJFZaZPrwqVCfIiHoN/s1600/%25E0%25B8%2594.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEguakuvfOaJKic69XRuTg_SLPjkwih2nOo1nbIatEaUhlRFoDEfRF9_ISpIZ7O-fND0LEc5yqzV1lNWj-6mZxhuOFLtksWx3H6htL8GuRT9evkjfekhKKETQXXG_bfJFZaZPrwqVCfIiHoN/s1600/%25E0%25B8%2594.gif" /></a></div> <b style="color: red;">2. พันธะคู่ </b><span style="color: red;">( Doublecovalent bond ) </span> เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของธาตุทั้งสองเป็นคู่ หรือ 2 อิเล็กตรอน เช่น O2 CO2 C2H4 เป็นต้น<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtSe19diPK9Qf_tSiw9uPNoIMGhlg_RkrDckhKtOWYBn_Gua39Vt4_cVrnnzmq6QyfWZe9eXeDgbmjB4Yy3QO-8xoW1dmTc2tsdbJGT9NG6x-AB1VH6cHlqR44EHPMoXYq2fcw-EjknKql/s1600/%25E0%25B8%2594%25E0%25B8%2581.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtSe19diPK9Qf_tSiw9uPNoIMGhlg_RkrDckhKtOWYBn_Gua39Vt4_cVrnnzmq6QyfWZe9eXeDgbmjB4Yy3QO-8xoW1dmTc2tsdbJGT9NG6x-AB1VH6cHlqR44EHPMoXYq2fcw-EjknKql/s1600/%25E0%25B8%2594%25E0%25B8%2581.gif" /></a></div><span style="color: red;"> </span><b style="color: red;">3. พันธะสาม </b><span style="color: red;">( Triple covalent bond )</span> เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 อิเล็กตรอน ของธาตุทั้งสอง เช่น N2 C2H2 เป็นต้น<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3Zh_uarpJNzER9rIP4jFDYUc6O0yj_kwOvmZOZIgLEhLl8rcz-FI9JH1hGCUpKnd5zyoSW8V3SCVlaKkmbwHhVX-VIAJcfB47_6DbkY5ndO1YJApUbUFY96i6kv2LyBBkelANuicwkmIL/s1600/%25E0%25B8%2594%25E0%25B8%2581%25E0%25B8%2581.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3Zh_uarpJNzER9rIP4jFDYUc6O0yj_kwOvmZOZIgLEhLl8rcz-FI9JH1hGCUpKnd5zyoSW8V3SCVlaKkmbwHhVX-VIAJcfB47_6DbkY5ndO1YJApUbUFY96i6kv2LyBBkelANuicwkmIL/s1600/%25E0%25B8%2594%25E0%25B8%2581%25E0%25B8%2581.gif" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><b>การอ่านชื่อสารประกอบโควาเลนซ์</b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEik1YzjgiPF6JjcuEz3tjFaOSo1DuXcBCUL0yg1PI_NpyOsxIeAp_CTQ6ZuTbG5gynf1OxXk_cRGpbOtw9Oo1_kppXCG3CZfaD5mza3QCSojPGeMe251w6RQRa8Cr5fNazG_WzeTTaGUFSq/s1600/Bo_clip_image011.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEik1YzjgiPF6JjcuEz3tjFaOSo1DuXcBCUL0yg1PI_NpyOsxIeAp_CTQ6ZuTbG5gynf1OxXk_cRGpbOtw9Oo1_kppXCG3CZfaD5mza3QCSojPGeMe251w6RQRa8Cr5fNazG_WzeTTaGUFSq/s1600/Bo_clip_image011.gif" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><ul style="color: #cc0000;"><li><span class="style6">สารประกอบของธาตุคู่ ให้อ่านชื่อธาตุที่อยู่ข้างหน้าก่อน แล้วตามด้วยชื่อธาตุที่อยู่หลัง โดยเปลี่ยนเสียงพยางค์ท้ายเป็น “ ไอด์” (ide) </span> </li>
<li><span class="style6">ให้ระบุจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุด้วยเลขจำนวนในภาษากรีก ดังตาราง </span> </li>
<li class="style6">ถ้าสารประกอบนั้นอะตอมของธาตุแรกมีเพียงอะตอมเดียว ไม่ต้องระบุจำนวนอะตอมของธาตุนั้น แต่ถ้าเป็นอะตอมของธาตุหลังให้อ่าน “ มอนอ” เสมอ </li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiIr20Ycv4d25MLCa07Nnmw83XE4qz03_Hx2WhCG6JsMsP2cjtmd6n2HAykLMfG0lEaIZHgNCmm0tpeitklQnBFsbgxRas1vjl-I-4t8NWumTV7vbSgSMggPiE8RdpKKzSvjuJpK3l9p2bF/s1600/Bo_clip_image012.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiIr20Ycv4d25MLCa07Nnmw83XE4qz03_Hx2WhCG6JsMsP2cjtmd6n2HAykLMfG0lEaIZHgNCmm0tpeitklQnBFsbgxRas1vjl-I-4t8NWumTV7vbSgSMggPiE8RdpKKzSvjuJpK3l9p2bF/s1600/Bo_clip_image012.gif" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhr17TZE_P-T9xJXgvsXyz32rT-nVHDjqDLVg5ziwjRTnBmMabRZDSCs0bodsqjniHcUyHqAjoZhwAMUEcQN3d9WtX300VF3oLGpwOzmK3tjiVkNeOyfBA1LkFtR-DOwDTyhRyuaf_MqM81/s1600/Bo_clip_image016.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhr17TZE_P-T9xJXgvsXyz32rT-nVHDjqDLVg5ziwjRTnBmMabRZDSCs0bodsqjniHcUyHqAjoZhwAMUEcQN3d9WtX300VF3oLGpwOzmK3tjiVkNeOyfBA1LkFtR-DOwDTyhRyuaf_MqM81/s320/Bo_clip_image016.gif" width="280" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div style="color: #0c343d;"><div align="center"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><b><span style="color: blue;">ประเภทของพันธะโคเวเลนต์</span></b></span></div></div><span class="style2"><b><span style="color: #274e13;"> </span></b></span><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">พันธะโคเวเลนต์แบ่งเป็น 2 ประเภท คือ<br />
<span style="color: red;"><b>1. พันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้ว</b></span> คือพันธะที่เกิดจากอะตอมทั้ง 2 มีการใช้อิเล็กตรอนเท่าๆกัน (มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีหรือความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนเท่ากัน) และเมื่ออะตอมทั้งสองสร้างพันธะต่อกันแล้วอิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบๆและใช้เวลากับอะตอมทั้งสองเท่าๆกัน</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZuS-_X4JujVNNM9SSL8-YiysTl3hfeADKSBVcnv7IfEWnXMQvyBOovrHKHJnFq67eRU6JX4_Vd_e2YwyIaHSWKVg6ceYSSVi4-DGYpL_aliAbsrpiHSC7NCvQjsJCGsqShQualMbYybhQ/s1600/animbond.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="161" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZuS-_X4JujVNNM9SSL8-YiysTl3hfeADKSBVcnv7IfEWnXMQvyBOovrHKHJnFq67eRU6JX4_Vd_e2YwyIaHSWKVg6ceYSSVi4-DGYpL_aliAbsrpiHSC7NCvQjsJCGsqShQualMbYybhQ/s320/animbond.gif" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIVD7wSFnRS2sHWASC4ZpRzmmIJcWxWXHcOlcssUHKLCBw0pIWg9PnJMOUzv5Ewd_nADl0p9Op9-mFeOzTbtRodmEhFL-dbC_Pav7xYz09zRPsPa25LSN-3Ez34aXnuT2AkeP-dNQbLikM/s1600/anim.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIVD7wSFnRS2sHWASC4ZpRzmmIJcWxWXHcOlcssUHKLCBw0pIWg9PnJMOUzv5Ewd_nADl0p9Op9-mFeOzTbtRodmEhFL-dbC_Pav7xYz09zRPsPa25LSN-3Ez34aXnuT2AkeP-dNQbLikM/s1600/anim.gif" /></a></div><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> </span><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><b><span style="color: red;">2. พันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้ว</span></b> อะตอมทั้งสองมีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันแต่ไม่เท่ากัน นั่นคืออะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงจะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองได้มากกว่า</span><br />
<br />
<span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> </span><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">หรืออาจกล่าวได้ว่าเมื่ออะตอมทั้งสองสร้างพันธะต่อกันแล้วอิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบๆอะตอมทั้งสองแต่ว่าจะใช้เวลาสำหรับอะตอมทั้งสองไม่เท่ากัน คือจะเกิดประจุลบขึ้นเล็กน้อย (partial negative charge) กับอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง และประจุบวกขึ้นเล็กน้อย (partial positive charge) กับอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่า<br />
</span> <br />
<table border="0"><tbody>
<tr> <td><span style="color: red; font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><b><span style="color: blue;">สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลน</span></b><span style="color: blue;"><b>ต์ </b></span><br />
- โมเลกุลโคเวเลนต์ที่มีพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้ว อาจเป็นโมเลกุลมีขั้วหรือไม่มีขั้วก็ได้ <br />
- โมเลกุลโคเวเลนต์มีพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้ว โมเลกุลก็ต้องไม่มีขั้วด้วย <br />
- สภาพขั้วของของโมเลกุลขึ้นอยู่กับผลรวมเวกเตอร์ทางคณิตศาสตร์ของทุกพันธะในโมเลกุล <br />
<span style="color: #009900;">ถ้าผลรวมเวกเตอร์หักล้างกันหมด (ผลรวมเวกเตอร์เท่ากับศูนย์) แสดงว่าเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว เช่น</span><span style="color: red;"> <span style="color: #009900;">CO<sub>2</sub></span></span></span></td></tr>
</tbody></table><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><a href="http://www.youtube.com/watch?v=HCBsE6CDjKc&feature=related%20">http://www.youtube.com/watch?v=HCBsE6CDjKc&feature=related </a> </span><br />
<span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">ขั้วของโมเลกุล </span><br />
<br />
<br />
<span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> </span><span class="style2"><b><span style="color: #274e13;">การพิจารณารูปร่างโมเลกุลโควาเลนต์ </span> </b></span><br />
<br />
โมเลกุลโควาเลนต์ในสามมิตินั้น สามารถพิจารณาได้จากการผลักกันของอิเล็กตรอนที่มีอยู่รอบๆ อะตอมกลางเป็นสำคัญ โดยอาศัยหลักการที่ว่า อิเล็กตรอนเป็นประจุลบเหมือนๆ กัน ย่อมพยายามที่แยกตัวออกจากกนให้มากที่สุดเท่าที่จะกระทำได้ ดังนั้นการพิจารณาหาจำนวนกลุ่มของอิเล็กตรอนที่อยู่รอบๆ นิวเคลียสและอะตอมกลาง จะสามารถบ่งบอกถึงโครงสร้างของโมเลกุลนั้น ๆ ได้ โดยที่กลุ่มต่างๆ มีดังนี้ <br />
<div class="style3"><br />
</div><div class="style3" style="color: #cc0000;">- อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว<br />
- อิเล็กตรอนคู่รวมพันธะได้แก่ พันธะเดี่ยว พันธะคู่ และพันธะสาม</div><br />
ทั้งนี้โดยเรียงตามลำดับความสารารถในการผลักอิเลคตรอนกลุ่มอื่นเนื่องจาก อิเลคตรอนโดดเดี่ยวและอิเลคตรอนที่สร้างพันธะนั้นต่างกันตรงที่อิเล็กตรอน โดยเดี่ยวนั้นถูกยึดด้วยอะตอมเพียงตัวเดียว ในขณะที่อิเล็กตรอนที่ใช้สร้างพันธะถูกยึดด้วยอะตอม 2 ตัวจึงเป็นผลให้อิเลคตรอนโดดเดี่ยวมีอิสระมากกว่าสามารถครองพื้นที่ในสามมิ ตได้มากกว่า ส่วนอิเล็กตรอนเดี่ยวและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว รวมไปถึงอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะแบบต่าง ๆ นั้นมีจำนวนอิเลคตรอนไม่เท่ากันจึงส่งผลในการผลักอิเลคตรอนกลุ่มอื่นๆ ได้มีเท่ากัน โครงสร้างที่เกิดจกการผลักกันของอิเล็กตรอนนั้น สามารถจัดเป็นกลุ่มได้ตามจำนวนของอิเล็กรอนที่มีอยู่ได้ตั้งแต่ 1 กลุ่ม 2 กลุ่ม 3 กลุ่ม ไปเรื่อยๆ เรียกวิธีการจัดตัวแบบนี้ว่า ทฤษฎีการผลักกันของคู่อิเล็กตรอนวงนอก (Valence Shell Electron Pair Repulsion : VSEPR) ดังภาพ <br />
<br />
<div align="center" class="head_3"><br />
</div><div align="center" class="head_3" style="color: #3d85c6;"><b>ภาพแสดงรูปร่างโครงสร้างโมเลกุลโควาเลนต์แบบต่างๆ </b></div><div align="center" class="head_3" style="color: #3d85c6;"><b>ตามทฤษฎี VSEPR </b></div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjB9wXFmcgOfn-oJbVsEMZe-j_zkmXQqZcHVz3Z_NCyFHaQ8kYT02J-xr9V0ERdTH3e7-2IIZJpZhf-tv-HCg43BYDBqAmJgk6Et6e3NqhhyphenhyphenINYlBXju0413CJzxfTvYFpzhW3UQjZGs3W/s1600/Bo_clip_image001.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjjB9wXFmcgOfn-oJbVsEMZe-j_zkmXQqZcHVz3Z_NCyFHaQ8kYT02J-xr9V0ERdTH3e7-2IIZJpZhf-tv-HCg43BYDBqAmJgk6Et6e3NqhhyphenhyphenINYlBXju0413CJzxfTvYFpzhW3UQjZGs3W/s320/Bo_clip_image001.jpg" width="224" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div align="center" class="style3"><b style="color: orange;">หมายเหตุ</b> A คือ จำนวนอะตอมกลาง (สีแดง)<br />
X คือ จำนวน อิเล็กตรอนคู่รวมพันธะ (สีน้ำเงิน)<br />
E คือ จำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว (สีเขียว) </div><br />
<div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div class="style2" style="color: #274e13;"><b>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ( Van de waals interaction) </b></div><br />
เนื่องจากโมเลกุลโควาเลนต์ปกติจะไม่ต่อเชื่อมกันแบบเป็นร่างแหอย่างพันธะโลหะหรือไอออนิก แต่จะมีขอบเขตที่แน่นอนจึงต้องพิจารณาแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลด้วย ซึ่งจะเป็นส่วนที่ใช้อธิบายสมบัติทางกายภาพของโมเลกุลโควาเลนต์ อันได้แก่ ความหนาแน่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว หรือความดันไอได้ โดยแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลนั้นเกิดจากแรงดึงดูดเนื่องจากความแตกต่างของประจุเป็นสำคัญ ได้แก่ <br />
<span class="style1"><span style="color: red;">1. แรงลอนดอน ( London Force)</span> </span>เป็นแรงที่ เกิดจากการดึงดูดทางไฟฟ้าของโมเลกุลที่ไม่มีขั้วซึ่งแรงดึงดูดทางไฟฟ้านั้น เกิดได้จากการเลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอย่างเสียสมดุลทำให้เกิดขั้วเล็กน้อย และขั้วไฟฟ้าเกิดขึ้นชั่วคราวนี้เอง จะเหนี่ยวนำกับโมเลกุลข้างเคียงให้มีแรงยึดเหนี่ยวเกิดขึ้น ดังภาพ <br />
<div style="color: #0c343d;"><br />
</div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2u9ukeGHlCBYeJiRtnVRdfyUqdoOTmVOzK9VE4FHZ4-M_K661-Tapzm7Xulq9Q2nKDhQNqbVg9qjz5qDQsoIXyXYVyNZYSVJav1hauTGxr088MA2BbdKRhD-MiqJQG2w_AWZuLTFI-zLW/s1600/Bo_clip_image002_0001.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh2u9ukeGHlCBYeJiRtnVRdfyUqdoOTmVOzK9VE4FHZ4-M_K661-Tapzm7Xulq9Q2nKDhQNqbVg9qjz5qDQsoIXyXYVyNZYSVJav1hauTGxr088MA2BbdKRhD-MiqJQG2w_AWZuLTFI-zLW/s320/Bo_clip_image002_0001.jpg" width="320" /></a><span style="color: magenta;"> </span><br />
<span style="color: magenta;">อิเล็กตรอนสม่ำเสมอ........................อิเล็กตรอนมีการเปลี่ยนแปลงตามเวลา </span><br />
<br />
<br />
ดังนั้นยิ่งโมเลกุลมีขนาดใหญ่ก็จุยิ่งมีโอกาสที่อิเลคตรอนเคลื่อนที่ได้ เสียสมดุลมากจึงอาจกล่าวได้ว่าแรงลอนดอนแปรผันตรงกับขนาดของโมเลกุล เช่น F2 Cl2 Br2 I2 และ CO2 เป็นต้น <br />
<br />
<span class="style1" style="color: red;">2. แรงดึงดูดระหว่างขั้ว (Dipole-Dipole interaction)</span>เป็นแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้วสองโมเลกุลขึ้นไปเป็นแรงดึงดูดทางไฟฟ้าที่แข็งแรงกว่าแรงลอนดอน เพราะเป็นขั้นไฟฟ้าที่เกิดขึ้นอย่างถาวร โมเลกุลจะเอาด้านที่มีประจุตรงข้ามกันหันเข้าหากัน ตามแรงดึงดูดทางประจุ เช่น H2O HCl H2S และ CO เป็นต้น ดังภาพ <br />
<br />
<span class="style1"><span style="color: red;">3. พันธะไฮโดรเจน ( hydrogen bond )</span> </span>เป็น แรงยึดเหนี่ยวที่มีค่าสูงมาก โดยเกิดระหว่างไฮโดรเจนกับธาตุที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเหลือ เกิดขึ้นได้ต้องมีปัจจัยต่างๆ ได้แก่ ไฮโดรเจนที่ขาดอิเล็กตรอนอันเนื่องจากถูกส่วนที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี สูงในโมเลกุลดึงไป จนกระทั้งไฮโดรเจนมีสภาพเป็นบวกสูงและจะต้องมีธาตุที่มีอิเลคตรอนคู่โดด เดี่ยวเหลือและมีความหนาแน่นอิเลคตรอนสูงพอให้ไฮโดรเจนที่ขาดอิเลคตรอนนั้น เข้ามาสร้างแรงยึดเหนี่ยวด้วยได้เช่น H2O HF NH3 เป็นต้น ดังภาพ<br />
<div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOvKpQpnPfjjbNh3MVTE8Kx6EQEeZ9eEIlLAytsmg1x_M5ocbmy1yZRGZ85MbaBW579siRgK8Not6_mETsV-8r8SOUMIBPVFLfEv0vXeA9EsB7_-OShPypMLz7UWKtTeFjVzrXgsd5rA5a/s1600/Bo_clip_image004_0000.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOvKpQpnPfjjbNh3MVTE8Kx6EQEeZ9eEIlLAytsmg1x_M5ocbmy1yZRGZ85MbaBW579siRgK8Not6_mETsV-8r8SOUMIBPVFLfEv0vXeA9EsB7_-OShPypMLz7UWKtTeFjVzrXgsd5rA5a/s1600/Bo_clip_image004_0000.jpg" /></a></div><div style="color: #0c343d;"><br />
<a href="http://www.youtube.com/watch?v=LGwyBeuVjhU&feature=related">http://www.youtube.com/watch?v=LGwyBeuVjhU&feature=related</a><br />
Hydrogen Bonding <br />
<br />
</div><div style="color: #0c343d; text-align: left;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjw7VJ_aSqJQCV8rZzDnfKqYz_9Gc2YfDkXBQ2S_LvzbIMSzHrmGh-4vbjDVCkeNNrfroqnvt14vu5v-IfAyWhp0ePutg26AViJdQtlAiC-dlVgdXIewkt9wc5MCCgRS-QKJ211at7kSAvm/s1600/wat_dyn.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjw7VJ_aSqJQCV8rZzDnfKqYz_9Gc2YfDkXBQ2S_LvzbIMSzHrmGh-4vbjDVCkeNNrfroqnvt14vu5v-IfAyWhp0ePutg26AViJdQtlAiC-dlVgdXIewkt9wc5MCCgRS-QKJ211at7kSAvm/s1600/wat_dyn.gif" /></a></div></div><div style="color: #0c343d; text-align: left;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgwG73g5PaDxGFhcCra8pOFXViTc3SmXVXTireIJo2n_j_cVT1QnKBWNOxp_FSPGT5hyphenhyphenA2OZ8YHVoSZpliSHYZeOO5zLMaSFnwY5wpqf_1ZBAPcdTQ86wJN5iZ2lQqVVz-iMCo9gq2Js5TR/s1600/water_hbond.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="191" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgwG73g5PaDxGFhcCra8pOFXViTc3SmXVXTireIJo2n_j_cVT1QnKBWNOxp_FSPGT5hyphenhyphenA2OZ8YHVoSZpliSHYZeOO5zLMaSFnwY5wpqf_1ZBAPcdTQ86wJN5iZ2lQqVVz-iMCo9gq2Js5TR/s200/water_hbond.gif" width="200" /></a></div><b> </b><br />
<br />
<div align="right"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/info_water.html</span></div><br />
<b> </b>ในกรณีของ<span style="color: red;"><b> น้ำแข็ง</b></span> โมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลอื่นๆอีก 4 โมเลกุลเช่นเดียวกัน แต่มีความเป็นระเบียบมากกว่า โดยระยะห่างระหว่างออกซิเจนของโมเลกุลของตัวมันเองกับโมเลกุลใกล้เคียงมีค่าประมาณ 2.76 อังสตรอม (A<sup>o</sup>) ผลึกของน้ำแข็งมีได้หลายรูป แต่รูปที่พบในธรรมชาติ คือ hexagonal<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhichf9Q_FFsgRsHc7CBrRWPaZkaxHgquaqNYVI4dimlxDyiSYjn2IJRgwv5p0xliVjOA09acPBTSxkNRiwSxJJRPGWw3SusbcgfpoWdLAMe3AeXIu4lxe4Kw3GZ1KtbO4ebCflxkiqCx7S/s1600/hbond_ice.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="166" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhichf9Q_FFsgRsHc7CBrRWPaZkaxHgquaqNYVI4dimlxDyiSYjn2IJRgwv5p0xliVjOA09acPBTSxkNRiwSxJJRPGWw3SusbcgfpoWdLAMe3AeXIu4lxe4Kw3GZ1KtbO4ebCflxkiqCx7S/s200/hbond_ice.gif" width="200" /></a></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLz0-Z0WoUhqkUVcNtqPJPGiJGriVyrWOWrmeqGWlXB9Rx58oF-duM1hd0WeezC8ZAjtmzDJ0JQwh3ZLY5vOiI_HSJw9Mf4B96vMu1y0HSG5FWFiNw5ufG7INcM3yeIbxjcftukgmZaoXi/s1600/iceb.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhLz0-Z0WoUhqkUVcNtqPJPGiJGriVyrWOWrmeqGWlXB9Rx58oF-duM1hd0WeezC8ZAjtmzDJ0JQwh3ZLY5vOiI_HSJw9Mf4B96vMu1y0HSG5FWFiNw5ufG7INcM3yeIbxjcftukgmZaoXi/s200/iceb.gif" width="186" /></a></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtcuw9G6DfaQrILINdoLltd7elfbPkc78qQuAuT11L2iNWbC9tMwMU-kuZ10UlgrIe3lxpgjm0kJrbK8IAs2KZz2lTirabAnGvQ_7j5B8EeMJT5lB5IJBw6j_mXRcju6FX0MDavDvo1lKU/s1600/ice_10A.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgtcuw9G6DfaQrILINdoLltd7elfbPkc78qQuAuT11L2iNWbC9tMwMU-kuZ10UlgrIe3lxpgjm0kJrbK8IAs2KZz2lTirabAnGvQ_7j5B8EeMJT5lB5IJBw6j_mXRcju6FX0MDavDvo1lKU/s200/ice_10A.gif" width="191" /></a></div><br />
<br />
<div style="text-align: right;"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">www.ill.fr/dif/ 3D-gallery.html</span></div><br />
<br />
<table border="0"><tbody>
<tr> <td colspan="3"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">เพื่อความเข้าใจมากขึ้นขออธิบายพันธะไฮโดรเจนผ่านกระบวนการการเกิดเป็นน้ำแข็งของน้ำ ซึ่งจะช่วยให้แยกแยะระหว่างพันธะโคเวเลนต์กับพันธะไฮโดรเจนได้เป็นอย่างดี<br />
</span></td></tr>
<tr> <td><div align="center"><span style="color: black; font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> น้ำ 1 โมเลกุลประกอบด้วย</span><span style="color: blue; font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> </span></div></td></tr>
</tbody></table><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8n1ai4FbO4BMvTW7yiLXqRn7tSm8-hD5BfjzLTCHLiCmqTc4ZESpF-pXajIRAsIIbsPSNKLQzZphpta2Xh3-j75iHSRnGi4WZPUdt_Z7QqUwAfSOJt4r-BbhS1PK29Bvax_8yh2wDgboh/s1600/G_3.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8n1ai4FbO4BMvTW7yiLXqRn7tSm8-hD5BfjzLTCHLiCmqTc4ZESpF-pXajIRAsIIbsPSNKLQzZphpta2Xh3-j75iHSRnGi4WZPUdt_Z7QqUwAfSOJt4r-BbhS1PK29Bvax_8yh2wDgboh/s1600/G_3.gif" /></a></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiTYKiPv2AoVS3Yz4oARm0Op9-8ysgOiwnWu4uX-I1ISQdmjn1eum5Kkz-Lh1AM7xbVfFMzRa8e2C8GexvxmcIQO-OcgalM7J7ntBLJnry187mW7N1UvX0A3XAz51U8Np4DNULsjgbXl3_/s1600/G_3-2.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiTYKiPv2AoVS3Yz4oARm0Op9-8ysgOiwnWu4uX-I1ISQdmjn1eum5Kkz-Lh1AM7xbVfFMzRa8e2C8GexvxmcIQO-OcgalM7J7ntBLJnry187mW7N1UvX0A3XAz51U8Np4DNULsjgbXl3_/s1600/G_3-2.gif" /></a></div><br />
<br />
ออกซิเจนซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 6 ดังนั้นเมื่อใช้อิเล็กตรอนไป 2 ตัวเพื่อเกิดพันธะโคเวเลนต์กับ H สองอะตอม (อะตอมละ 1 อิเล็กตรอน) จึงเหลือ 4 อิเล็กตรอนหรือมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ ดังรูป<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3GGD1ObSw4Y7TpfZHD_RUxeR9AYqenywnvjcHyW72J7t9tqMZywWym4js-I2iq2aZgHuhxCl3Nk-dHzUNL6EWpE7Gdya_FnREWhDkvgW6ebmLauw0iOJaF-1VJi_EQR5zLAcbk4hn-rwK/s1600/G_5.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi3GGD1ObSw4Y7TpfZHD_RUxeR9AYqenywnvjcHyW72J7t9tqMZywWym4js-I2iq2aZgHuhxCl3Nk-dHzUNL6EWpE7Gdya_FnREWhDkvgW6ebmLauw0iOJaF-1VJi_EQR5zLAcbk4hn-rwK/s1600/G_5.gif" /></a></div><table border="0"><tbody>
<tr> <td colspan="3"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;">ดังนั้นน้ำแข็งจึงเกิดจากโมเลกุลของน้ำหลายๆโมเลกุลเชื่อมกัน หรืออาจกล่าวได้ว่าอะตอมของ O เชื่อมกันโดยอาศัยพันธะโคเวเลนต์และพันธะไฮโดรเจนร่วมกัน โดย 1 อะตอมของออกซิเจนจะเชื่อมกับอีก 4 อะตอมของออกซิเจน </span></td></tr>
<tr> <td colspan="3"><div align="center"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> </span></div></td></tr>
</tbody></table><b> สภาพขั้วของโมเลกุลน้ำและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์</b><br />
<b><br />
</b></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjSnLV9__Z_WnmoHsOoJmxRlUCtPBz8UyhdcKxZQUr-LpZKgpqd5N02Veo2Z7rMR_V5WM-L0U1cTtlB2C1NvMrVpnjl8Kib4vpBv-0pUv3NO5Y34RV0rGguGXPK1chCx4pVPCgVNMxcy8H/s1600/Bo_clip_image006.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="190" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgjSnLV9__Z_WnmoHsOoJmxRlUCtPBz8UyhdcKxZQUr-LpZKgpqd5N02Veo2Z7rMR_V5WM-L0U1cTtlB2C1NvMrVpnjl8Kib4vpBv-0pUv3NO5Y34RV0rGguGXPK1chCx4pVPCgVNMxcy8H/s320/Bo_clip_image006.jpg" width="320" /></a></div><div style="color: #0c343d; text-align: center;"><b> </b><b>การเกิดพันธะไฮโดรเจนของโมเลกุลน้ำ</b></div><div style="color: #0c343d; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgiUXEJzId-XeGi8fOI3JUOQfr-Vn1ARPaHFDRqY55mdnyi68Cz99-GA91y2-_4mOv4_ZLcXwLaI3PbDYvPoCjD0BEj2e56tHjbMjE5_1e6XN1DZhHVncDyM87Yxl7DlMQAXSOhyphenhyphene7E68QP/s1600/Bo_clip_image008.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="181" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgiUXEJzId-XeGi8fOI3JUOQfr-Vn1ARPaHFDRqY55mdnyi68Cz99-GA91y2-_4mOv4_ZLcXwLaI3PbDYvPoCjD0BEj2e56tHjbMjE5_1e6XN1DZhHVncDyM87Yxl7DlMQAXSOhyphenhyphene7E68QP/s320/Bo_clip_image008.jpg" width="320" /></a></div><div style="color: #0c343d; text-align: center;"><a href="http://www.youtube.com/watch?v=Dq-ePhoz67I">http://www.youtube.com/watch?v=Dq-ePhoz67I </a><br />
แรงภายนอกภายในโมเลกุล<br />
<br />
</div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div style="color: #0c343d;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div></div>Chem-Chemshttp://www.blogger.com/profile/00350587807150479994noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6424005484427855138.post-89493259480863502572011-01-31T07:59:00.000-08:002011-01-31T07:59:49.843-08:00พันธะไอออนิก<span class="style1" style="color: red;">พันธะไอออนิก ( Ionic bond ) </span>หมายถึงแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่าง 2 อะตอมอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกันมาก อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีน้อยจะให้อิเลคตรอนแก่อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีมาก และทำให้อิเล็กตรอนที่อยู่รอบๆ อะตอมครบ 8 (octat rule ) กลายเป็นไอออนบวก และไอออนลบตามลำดับ เกิดแรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ และเกิดเป็นโมเลกุลขึ้น เช่น การเกิดสารประกอบ NaCl ดังภาพ<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1g93Td1-TIc975VbkwO6H1aQwUExWCgsARVQ3vHW7V-QSXl5JK7Hle6cugcrvXTw-ItZqstzzU-etXc9ioVcPfMgQYaSe71DYQlYYYKxfX6nRe38n4Ka3zxx5Nkw2kWM814wNiXbfJGXr/s1600/nacl.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="223" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj1g93Td1-TIc975VbkwO6H1aQwUExWCgsARVQ3vHW7V-QSXl5JK7Hle6cugcrvXTw-ItZqstzzU-etXc9ioVcPfMgQYaSe71DYQlYYYKxfX6nRe38n4Ka3zxx5Nkw2kWM814wNiXbfJGXr/s320/nacl.gif" width="320" /></a></div><br />
<br />
<br />
จากตัวอย่าง Na ซึ่งมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 ได้ให้อิเล็กตรอนแก่ Cl ที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 7 จึงทำให้ Na และ Cl มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เกิดเป็นสารประกอบไอออนิก<br />
<div class="style2"> </div><div class="style2"><br />
</div><div class="style2" style="color: magenta;"><strong>สมบัติของสารประกอบไอออนิก</strong></div>1. <strong style="color: #0c343d;">มีขั้ว</strong> เพราะสารประกอบไอออนิกไม่ได้เกิดขึ้นเป็นโมเลกุลเดี่ยว แต่จะเป็นของแข็งซึ่งประกอบด้วยไอออนจำนวนมาก ซึ่งยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้า<br />
2. <strong style="color: #0c343d;">ไม่นำไฟฟ้าเมื่ออยู่ในสภาพของแข็ง แต่จะนำไฟฟ้าได้เมื่อใส่สารประกอบไอออนิกลงในน้ำ </strong>ไอออนจะแยกออกจากกัน ทำให้สารละลายนำไฟฟ้าในทำนองเดียวกันสารประกอบที่หลอมเหลวจะนำไฟฟ้าได้ด้วยเนื่องจากเมื่อหลอมเหลวไอออนจะเป็นอิสระจากกัน เกิดการไหลเวียนอิเลคตรอนทำให้อิเลคตรอนเคลื่อนที่จึงเกิดการนำไฟฟ้า<br />
3 . <strong><span style="color: #0c343d;">มีจุหลอมเหลวและจุดเดือดสูง</span> </strong> ความร้อนในการทำลายแรงดึงดูดระหว่างไอออนให้กลายเป็นของเหลวต้องใช้พลังงานสูง<br />
4 . <strong style="color: #0c343d;">สารประกอบไอออนิกทำให้เกิดปฏิกิริยาไอออนิก</strong> คือ ปฏิกิริยาระหว่างไอออนกับไอออน ทั้งนี้เพราะสารไอออนิกจะเป็นไอออนอิสระในสารละลาย ปฏิกิริยาจึงเกิดทันที<br />
5 . <strong><span style="color: #0c343d;">สมบัติไม่แสดงทิศทางของพันธะไอออนิก</span> </strong>สารประกอบไอออนิกเกิดจากไอออนที่มีประจุตรงกันข้ามรอบ ๆ ไอออนแต่ละไอออนจะมีสนามไฟฟ้าซึ่งไม่มีทิศทาง จึงทำให้เกิดสมบัติไม่แสดงทิศทางของพันธะไอออนิก<br />
6. <strong style="color: #0c343d;">เป็นผลึกแข็ง แต่เปราะและแตกง่าย</strong><br />
<br />
<div class="style2"><strong>การอ่านชื่อสารประกอบไออนิก</strong> </div><div class="style2"><br />
</div><div class="style2"> <span style="color: #b45f06;">กรณีเป็นสารประกอบธาตุคู่ ให้อ่านชื่อธาตุที่เป็นประจุบวก แล้วตามด้วยธาตุประจุลบ โดยลงท้ายเสียงพยางค์ท้ายเป็น “ ไอด์” (ide) เช่น </span></div><div class="style2"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheN32pAUZfckzpI9e9bEFRPKlonNwGXZdO9SAj4tzQtzWb28R8GrEZf0KPJEzNKmMYu3sFrIyzK-5NW-ohm3E5bySWNC_nlrSWS1EB-8uXjW9mOsSM0GaJ58TvihNO_fPNX6OH3eXk0jjy/s1600/122.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEheN32pAUZfckzpI9e9bEFRPKlonNwGXZdO9SAj4tzQtzWb28R8GrEZf0KPJEzNKmMYu3sFrIyzK-5NW-ohm3E5bySWNC_nlrSWS1EB-8uXjW9mOsSM0GaJ58TvihNO_fPNX6OH3eXk0jjy/s1600/122.gif" /></a></div><br />
<br />
<br />
<br />
<span style="color: #b45f06;"><span style="color: #b45f06;">ก</span>รณีเป็นสารประกอบธาตุมากกว่าสองชนิด ให้อ่านชื่อธาตุที่เป็นประจุบวก แล้วตามด้วยกลุ่มธาตุที่เป็นประจุลบได้เลย เช่น </span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqNokqPRAbsnFiqKsyP7_zbi5RQRtA43f1ZKHqcPESeAV-z7uGTzrbmw37Yhww7gDojW5swaBHbVj8q5ELkddw_Hjrrvtwb3F9vfTTYGoTLuSJJ6nBreYJXu4C2eo7EL6Ehg-h0zHE68Pv/s1600/123.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiqNokqPRAbsnFiqKsyP7_zbi5RQRtA43f1ZKHqcPESeAV-z7uGTzrbmw37Yhww7gDojW5swaBHbVj8q5ELkddw_Hjrrvtwb3F9vfTTYGoTLuSJJ6nBreYJXu4C2eo7EL6Ehg-h0zHE68Pv/s1600/123.gif" /></a></div><br />
<br />
<br />
<span style="color: #b45f06;"> </span><br />
<span style="color: #b45f06;"> กรณีเป็นสารประกอบธาตุโลหะทรานซิชัน ให้อ่านชื่อธาตุที่เป็นประจุบวกและจำนวนเลขออกซิเดชันหรือค่าประจุของธาตุเสียก่อน โดยวงเล็บเป็นเลขโรมัน แล้วจึงตามด้วยธาตุประจุลบ เช่น </span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhEfimPVVM2k6hCKQlNOg0a8WxNaDamB-YxoHWZb5GANA_EQcAdG2eVMsBWPbphyJZf48plPUCm9H1dYd9f1MhzqO7uPowbEavAVWIJkK2b77PQ6BrUvbDzHC7LLGL-Z9XpK5LkC2xKRCml/s1600/124.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhEfimPVVM2k6hCKQlNOg0a8WxNaDamB-YxoHWZb5GANA_EQcAdG2eVMsBWPbphyJZf48plPUCm9H1dYd9f1MhzqO7uPowbEavAVWIJkK2b77PQ6BrUvbDzHC7LLGL-Z9XpK5LkC2xKRCml/s1600/124.gif" /></a></div>Chem-Chemshttp://www.blogger.com/profile/00350587807150479994noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6424005484427855138.post-9965371531728017742011-01-31T07:50:00.000-08:002011-02-01T04:15:37.098-08:00ชนิดของพันธะเคมี<table align="center" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody>
<tr bgcolor="#ffff99"><td height="50" width="52%"><div align="center"><b>พันธะภายในโมเลกุล <br />
(intramolecular bond) </b></div></td> <td width="47%"><div align="center"><b>พันธะระหว่างโมเลกุล <br />
(intermolecular bond) </b></div></td> </tr>
<tr> <td width="52%"><div align="center">พันธะโคเวเลนต์ (covalent bonds) </div></td> <td width="47%"><div align="center">พันธะไฮโดรเจน (hydrogen bonds) </div></td></tr>
<tr> <td width="52%"><div align="center">พันธะไอออนิก (ionic bonds) </div></td> <td width="47%"><div align="center">แรงแวนเดอร์วาลส์ (Van der Waals forces) </div></td></tr>
<tr> <td width="52%"><div align="center">พันธะโลหะ ( metallic bonds) </div></td> <td width="47%"><div align="center">แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล - ไอออน<br />
(molecule-ion attractions) </div></td></tr>
</tbody></table><br />
<a href="http://www.youtube.com/watch?v=WQiju9frrbc&feature=related">http://www.youtube.com/watch?v=WQiju9frrbc&feature=related</a><br />
พันธะไอออนิกและโควาเลนต์<br />
<br />
<a href="http://www.youtube.com/watch?v=yjge1WdCFPs">http://www.youtube.com/watch?v=yjge1WdCFPs</a><br />
ตัวอย่างพันธะไอออนิกและโควาเลนต์Chem-Chemshttp://www.blogger.com/profile/00350587807150479994noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6424005484427855138.post-7715279892502022282011-01-31T07:48:00.000-08:002011-02-01T04:38:11.992-08:00พันธะโลหะ<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span class="style1" style="color: magenta;"><b>พันธะโลหะ </b>(Metallic Bond )</span><span style="color: magenta;"> </span> คือ แรงดึงดูดระหว่างไออนบวกซึ่งเรียงชิดกันกับอิเล็กตรอนที่อยู่โดยรอบหรือเป็น แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดจากอะตอมในก้อนโลหะใช้เวเลนส์อิเล็กตรอนทั้งหมดร่วมกัน อิเล็กตรอนอิสระเกิดขึ้นได้ เพราะโลหะมีวาเลนส์อิเล็กตรอนน้อยและมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำจึงทำให้เกิดกลุ่มของอิเล็กตรอนและไอออนบวกได้ง่ายพลังงานไอออไนเซชันของโลหะมีค่าน้อยมากแสดงว่าอิเล็กตรอนในระดับนอกสุดของโลหะถูกยึดเหนี่ยวไว้ไม่แน่นหนา อะตอมเหล่านี้จึงเสียอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนบวกได้ง่าย เมื่ออะตอมของโลหะมารวมกันเป็นกลุ่ม ทุกอะตอมจะนำเวเลนซ์อิเล็กตรอนมาใช้ร่วมกันโดยอะตอมของโลหะจะอยู่ในสภาพของไอออนบวก ส่วนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดจะอยู่เป็นอิสระ ไม่ได้เป็นของอะตอมใดอะตอมหนึ่งโดยเฉพาะ แต่สามารถเคลื่อนที่ไปได้ทั่วทั้งก้อนโลหะ และเนื่องจากอิเล็กตรอนเคลื่อนที่เร็วมาก จึงมีสภาพคล้ายกับมีกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนปกคลุมก้อนโลหะนี้นอยู่ เรียกว่า <b style="color: #b45f06;">ทะเลอิเล็กตรอน</b> โดยมีไอออนบวกฝังอยู่ในกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนซึ่งเป็นลบ จึงเกิดแรงดึงดูดที่แน่นหนาทั่วไปทุกตำแหน่งภายในก้อนโลหะนั้น<br />
<br />
<br />
<span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><strong><span style="color: red;"><span style="color: #009900;">ทฤษฎีที่ใช้อธิบายพันธะโลหะ</span></span></strong><br />
1. แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน ( electron sea model )<br />
2. ทฤษฎีแถบพลังงาน ( band theory )</span><br />
<span style="color: red; font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><strong> 1. แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน ( electron sea model )</strong></span><br />
</div><div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgl4vGaMUAVqehhbKtH3plJ5U0-eeBUgkbUt8cVWVPJpt4KoXAqYIq_DKD16iTWhRPLda2jvMHaGCZXuKtcZ0k_OHz_mz7nrn-hPadwkI_GuDCR6wM755tvkP6cIROtmkDdlWXPvsqAQxKQ/s1600/metallicblue.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgl4vGaMUAVqehhbKtH3plJ5U0-eeBUgkbUt8cVWVPJpt4KoXAqYIq_DKD16iTWhRPLda2jvMHaGCZXuKtcZ0k_OHz_mz7nrn-hPadwkI_GuDCR6wM755tvkP6cIROtmkDdlWXPvsqAQxKQ/s1600/metallicblue.gif" /></a></div><br />
<div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span style="font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"> จากรูปแสดงลักษณะของพันธะโลหะ ทรงกลมสีเทาคือ ไอออนบวกของโลหะ ทรงกลมสีแดงที่เคลื่อนที่อยู่ตลอดเวลานี้ คือ อิเล็กตรอน เรามักเรียกแบบจำลองของการเกิดพันธะโลหะนี้ว่า ทะเลอิเล็กตรอนเนื่องจากในผลึกของโลหะมีจำนวนอิเล็กตรอนมหาศาลที่ไหลไปมาได้อย่างอิสระตลอดเวลา </span></div><br />
<span style="color: red; font-family: MS Sans Serif,Tahoma,sans-serif;"><strong>2. ทฤษฎีแถบพลังงาน (band theory)</strong><span style="color: black;"> เมื่อออร์บิทัลอะตอมสองออร์บิทัลมารวมกันจะได้ออร์บิทัลโมเลกุลสองชนิดคือ ออร์บิทัลโมเลกุลแบบมีพันธะ (bonding molecular orbital) และออร์บิทัลโมเลกุลแบบต้านพันธะ (anti-bonding molecular orbital) ดังเช่นกรณีของ Li<sub>2 </sub> (Li : 1s<sup>2</sup>2s<sup>1</sup>) ซึ่งแสดงออร์บิทัลโมเลกุลที่ระดับ 2s </span></span><br />
<br />
<div class="style7" style="color: magenta;"> อิเล็กตรอนจะมีพลังงานค่าต่างๆได้ภายในแถบ หรือภายในแถบที่มีการซ้อนเหลื่อมกันเท่านั้น (กรณีที่ระดับพลังงานไม่ห่างกันมากแถบพลังงานสามารถซ้อนเหลื่อมกันได้) แถบพลังงานนี้เรียกว่า <span style="color: blue;">แถบอนุญาต (allowed band) </span>สำหรับช่วงที่ว่างที่ไม่มีแถบพลังงานเรียกว่า <span style="color: blue;">ช่องต้องห้าม (forbidden gap)</span><br />
<br />
<u><b>สมบัติของโลหะ</b></u></div><br />
<ul><li><b style="color: blue;">เป็นตัวนำไฟฟ้าได้ดี</b> เพราะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปได้ง่ายทั่วทั้งก้อนของโลหะ แต่โลหะนำไฟฟ้าได้น้อยลงเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น เนื่องจากไอออนบวกมีการสั่นสะเทือนด้วยความถี่และช่วงกว้างที่สูงขึ้นทำให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไม่สะดวก </li>
<li><b style="color: blue;">โลหะนำความร้อนได้ดี</b><span style="color: blue;"> เ</span>พราะมีอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้ โดยอิเล็กตรอนซึ่งอยู่ตรงตำแหน่งที่มีอุณหภูมิสูง จะมีพลังงานจลน์สูง และอิเล็กตรอนที่มีพลังงานจลน์สูงจะเคลื่อนที่ไปยังส่วนอื่นของโลหะจึงสามารถถ่ายเทความร้อนให้แก่ส่วนอื่น ๆ ของแท่งโลหะที่มีอุณหภูมิต่ำกว่าได้ </li>
<li><b style="color: blue;">โลหะตีแผ่เป็นแผ่นหรือดึงออกเป็นเส้นได้</b> เพราะไอออนบวกแต่ละไอออนอยู่ในสภาพเหมือนกันๆ กัน และได้รับแรงดึงดูดจากประจุลบเท่ากันทั้งแท่งโลหะ ไอออนบวกจึงเลื่อนไถลผ่านกันได้โดยไม่หลุดจากกัน เพราะมีกลุ่มของอิเล็กตรอนทำหน้าที่คอยยึดไอออนบวกเหล่านี้ไว้ </li>
<li><b style="color: blue;">โลหะมีผิวเป็นมันวาว</b> เพราะกลุ่มของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้โดยอิสระจะรับและกระจายแสงออกมา จึงทำให้โลหะสามารถสะท้อนแสงซึ่งเป็นคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าได้ </li>
<li><b style="color: blue;">โลหะมีจุดหลอมเหลวสูง</b> เพราะพันธะในโลหะ เป็นพันธะที่เกิดจากแรงยึดเหนี่ยวระหว่างวาเลนซ์อิเล็กตรอนอิสระทั้งหมดในด้อนโลหะกับไอออนบวกจึงเป็นพันธะที่แข็งแรงมาก </li>
</ul><div style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"></div>Chem-Chemshttp://www.blogger.com/profile/00350587807150479994noreply@blogger.com1